Ändring av ursprungs volymen
Ursprungskriterier
Förhållandet mellan produkter och reaktanter är konstant inom en jämviktsreaktion , vilket betyder att ifall en reaktant ökar i koncentration så kommer produkternas koncentration att öka, samtidigt som övriga reaktanter kommer att minska i koncentration mot följd av att förhållandet mellan reaktanter samt produkter är konstant. Temperatur [ redigera redigera wikitext ]. Partialtrycket av gaser i reaktionen kommer att ändras vilket kommer att förskjuta reaktionen åt det håll där flest gasmolekyler finns.
Läs Redigera Redigera wikitext Visa historik. En inert gas eller ädelgas , sålunda som helium, reagerar inte med andra grundämnen eller föreningar. Energi friges då ammoniak bildas — reaktionen är exoterm , alltså avges värme vilket för resonemangets skull kan tecknas in i reaktionen som en produkt:. Referenser [ redigera redigera wikitext ]. Det existerar känt att gaser med samma temperatur samt tryck kommer att ha samma volym.
Just den här reaktionen används i Haber-Boschmetoden , och är ett bra exempel på Le Chateliers princip. Verktyg Verktyg. Detta kan användas för att förutse förändringen i jämvikten ifall totaltrycket ändras. På andra projekt. Om volymen tillåts öka [ redigera redigera wikitext ]. Det totala trycket ökar då en inert gas tillsätts, dock ändras inte partialtrycket från de gaser som ingår i reaktion — därför kommer inte jämvikten att ändras.
Inerta gaser [ 1 ] [ redigera redigera wikitext ]. Se även [ redigera redigera wikitext ]. Om temperaturen i systemet ökas, ändras jämvikten så att temperaturökningen motverkas, vilket i detta fallet är åt vänster därför att mer reaktanter bildas samtidigt som mindre ammoniak bildas. ISBN OCLC Kategorier : Fysikalisk kemi Termodynamik Homeostas. Att tillsätta en ädelgas till ett slutet system nära en jämvikt, kommer inte att resultera inom en förändring då ädelgasen inte påverkar jämvikten.
Genom Le Chateliers princip kan vi förutse att koncentrationen av metanol kommer att äga ökat när systemet uppnår jämvikt. Anta för att totaltrycket hos systemet ökas. Åt vilket håll jämvikten går beror på mängden av reaktanter och produkter och huruvida reaktionen är exo- ger ifrån sig energi eller endoterm absorberar energi. Exempel [ redigera redigera wikitext ]. Samtidigt kommer koncentrationen vätgas att minska, då förhållandet mellan produkter och reaktanter i balans är konstant vid samma temperatur och tryck.
Totaltryck [ redigera redigera wikitext ]. i enlighet med Le Chateliers princip kommer jämvikten att ändras så att trycket minskas: Eftersom 4 mol gas kräver större volym än 2 mol gas, kommer reaktionen att gå åt motsats till vänster. Le Chateliers princip är därför mycket användbar inom den kemiska industrin eftersom man, genom att till exempel minska koncentrationen på produkterna, kan styra jämvikten så att fler varor skapas.
Genom att öka koncentrationen hos enstaka av reaktanterna i en kemisk jämvikt, ökar sannolikheten att reaktanter kolliderar med varandra, vilket leder till att mer produkt skapas. Atkins' Physical chemistry Tenth edition. Koncentration [ redigera redigera wikitext ]. Le Chateliers princip efter den franske kemisten Henry Louis Le Chatelier säger att om ett kemiskt system, var jämvikt råder, påverkas av en förändring inom koncentration, temperatur eller totaltryck, kommer jämvikten för att ändras så att förändringen motverkas.
Anta för att koncentrationen av CO ökas. Innehåll flytta mot sidofältet dölj. Artikel Diskussion. Med andra ord: En kemisk jämvikt drivs åt det håll där förändringen i tryck, temperatur eller koncentration motverkas som mest.
Ursprungskriterier
Se jämviktskonstant. Observera antalet mol gas på den vänstra sidan och antalet mol gas på den högra sidan. Om volymen är konstant [ redigera redigera wikitext ]. Detta kan illustreras genom jämvikten mellan kolmonoxid och vätgas, som reagerar för att ge metanol:. Peter William ,.
För att producera så mycket ammoniak likt möjligt i förhållande till reaktanter krävs alltså så låg temperatur som möjligt.